CLASE 22 3ºA-3ºB: DISOLUCIONES

Hemos vismo lo siguiente en clase:

Una disolución es una mezcla homogénea (_________________________________)

En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución

• Soluto, es la sustancia que se disuelve.
• Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto.
• Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente

En aquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente se considera disolvente al componente que está en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción.

-         Escribe un ejemplo de disolución e indica cuál es el soluto y el disolvente.

TIPOS DE DISOLUCIONES

Las disoluciones se pueden clasificar atendiendo a varios criterios. Uno de ellos es el estado de agregación del disolvente y del soluto

SOLUTO	DISOLVENTE	UN EJEMPLO DE ESTA DISOLUCIÓN….
Gas	Gas
	Líquido
	Sólido
Líquido	Gas
	Líquido
	Sólido
Sólido	Gas
	Líquido
	Sólido

Aunque todas las combinaciones son posibles, no todas son igualmente de abundantes en el medio natural. De hecho, la inmensa mayoría de las disoluciones de la naturaleza comparten un mismo protagonista, el agua. Por ello el agua es considerada el disolvente universal.

Como las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, se hace necesario establecer una forma para poder indicar estas cantidades, lo que se conoce con el nombre de concentración de la disolución.

Una manera (muy poco precisa) de indicar la concentración de una disolución es con las palabras: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.

• Disolución diluida: aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto.
• Disolución concentrada: si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto.
• Disolución saturada: se obtiene cuando se añadido la máxima cantidad de soluto que es posible disolver en el disolvente, es decir, se llega al límite de las solubilidades de disolución del soluto.

Si se añade más soluto a una disolución saturada y se consigue disolver un poco más se obtiene una disolución inestable que se denomina sobresaturada.

¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?

Podemos contestar que una cantidad máxima. Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, “posando”  en el fondo del recipiente.

La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores:

Ÿ      De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros.

Ÿ      De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura.

Para casa deberes página 69 número 19

Hasta lueguin

CLASE 21 3ºA-3ºB: LABORATORIO (SEPARACIÓN DE MEZCLAS)

-         HETEROGÉNEAS (presentan un aspecto no uniforme)

·        Filtración (sólido-líquido) consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla.

·        Decantación (líquidos inmiscibles, tienen distinta densidad)  se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. Se utiliza un embudo de decantación.

·        Separación magnética (un componente propiedades magnéticas) con ayuda de un imán las partículas que poseen propiedades magnéticas son retiradas con facilidad.

·        Tamizado (sólidos con distintos tamaños de partículas) utilizando un tamiz  apropiado retenemos en él las partículas más gruesas.

-         HOMOGÉNEAS (presentan un aspecto uniforme)

•       Cristalización (sólido-líquido), utilizando un cristalizador, evaporando el líquido; el sólido queda entonces en el fondo.

·        Destilación (líquidos con distinto punto de ebullición) se realiza con un destilador, al calentar la mezcla en dicho instrumento, el líquido con menor punto de ebullición se vaporiza y pasa por un tubo refrigerante. En este tubo se condesa para recogerse luego en estado puro.

RECORDAD QUE ESTE VIERNES ES EL EXAMEN DE FACTORES DE CONVERSIÓN PARA SUBIR NOTA. REPASA PARA QUE TU NOTA MEDIA MEJORE.

CLASE 19 EXAMEN CLASE 20 3º A 3º B: NOTAS EXAMEN-CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Hola a todos:

En la clase  de hoy dimos las notas del examen del viernes. Se trataron los siguientes temas:

- Clasificación de la materia

- Procesos químicos y físicos. Se utilizan para realizar los siguientes procesos.

Las tareas para casa son: página 53 números 4 y 5- página 68 números 5 y 6

Hasta el viernes.

CLASE 18 3ºA-3ºB: REPASO ANTES DEL EXAMEN TEMA 2

Hola:

En la clase antes del examen hicimos ejercicios tipo examen. Realizamos las siguientes cuestiones:

4. Cómo explica la teoría cinético-molecular los cambios de estado?

• En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones.
• Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante.
• En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente.
• Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC).
• En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

8. ¿Qué es un cambio de estado?

Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.

9. Hacer un esquema donde aparezcan todos los cambios de estado. Definir los cambios.

10. Rellena los siguientes huecos:

Es una curva de__________________calentamiento_____________

La temperatura de fusión es de ____________-30 º C________

La temperatura de ebullición es de_________20 ºC_________

La temperatura de solidificación es_______-30ºC______ y de condensación es de___20 ºC________

13. Ana tiene unas bolas de petanca de acero inoxidable. Su hermano Juan tiene otras de idéntica forma y tamaño, pero de aluminio, que son menos pesadas. Cada uno llena un cubo con agua hasta el borde e introduce cuidadosamente en él sus dos bolas de petanca, recogiendo, en una probeta graduada, el agua que se derrama. ¿Qué volumen recogerá Ana, más, menos, o igual volumen que Juan?

Igual Ambas bolas tienen el mismo tamaño luego tendrán el mismo volumen. Por tanto, ambas derramarán la misma cantidad de agua.

Al ser ambas esferas de igual volumen, al ser la densidad del aluminio menor que la del acero, la de acero tendrá más masa (pesará más) que la de aluminio.

14. Sabiendo que una esfera maciza de 3cm de radio tiene una masa de 12.3g, calcular la densidad del material en unidades del Sistema Internacional.

V=1,13 10^{-4 m3}                         ρ=109 kg/m³

15. Completa  la siguiente tabla:

Sustancia	Punto de  fusión (ºC)	Punto de  ebullición (ºC)	Estado a 20ºC	Estado a 1000ºC
Alcohol	-117	78	L	G
Agua	0	100	L	G
Hierro	1539	2750	S	S
Cobre	1083	2600	S	S
Aluminio	660	2400	S	L
Plomo	328	1750	S	L
Mercurio	-39	357	L	G

16. Pon ebullición o evaporación según corresponda:

Ebullición	Evaporación
Se produce a una temperatura determinada (punto de ebullición).	Se produce a cualquier temperatura.
Afecta a todo el líquido.	Afecta a la superficie del líquido.
Se efectúa de forma tumultuosa.	No cambia la apariencia tranquila del líquido.

17. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Charles:

El volumen lo podemos expresar en cm³ y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en cm³, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.

V2=247 cm3

18. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? Sabiendo que una atm=760 mmHg

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P₁.V₁ = P₂.V₂

 Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:



19. Calcula el volumen en litros que tendrán 2 kg de poliestireno expandido (densidad = 0,92 g / cm³).

m = 2 kg= 2 · 1000= 2000 g  

Si queremos evitar cambiar las unidades de densidad, al tener la d = 0,92 g/cm³ densidad en g / cm³, la masa debería estar en g y el volumen saldrá en cm<sup>3

V=2174 cm3</sup>

Hasta el viernes



CLASE 17 3ºA-3ºB: EXPERIENCIA DE LABORATORIO "MEDIDA DE VOLUMENES"

Hola:

El viernes fuimos al laboratorio a realizar una práctica de medidas de volúmenes. En esta práctica utilizamos el siguiente instrumental:

- Para la medida de líquidos

- Para la preparación de disoluciones

Para el uso de la pipeta utilizamos aspiradores, su utilización es necesaria cuando se trate de líquidos no inocuos.

Vimos el concepto de enrasar. Mira las fotografías ¿Cuál está correctamente enrasada?

Si has contestado la B, Enhorabuena.

Para facilitar el enrase utilizamos cuentagotas:

RECUERDA QUE ESTE VIERNES ES EL EXAMEN DEL TEMA 2, POR ELLO ESTUDIA Y PREPARA DUDAS PARA LA CLASE DE REPASO.

Hasta mañana.

CLASE 16 3º B: SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DE REPASO

Hola a todos:

En la clase del miércoles realizamos actividades de la ficha. Las soluciones de las actividades que se han realizado en los 3º son las siguientes:

1. Definir materia.

Materia es cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, tiene un volumen.

2. ¿Cuál son los estados de agregación? Poner ejemplos

La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Sólido: una piedra, Líquido: zumo, gaseoso: oxígeno de la atmósfera

3. ¿En qué se basa la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de la materia y los estados de agregación?

La teoría cinética nos indica que la materia, sea cual sea su estado, está formada por partículas tan diminutas que no se pueden observar a simple vista y que, además, se encuentran en continuo movimiento. Ese estado de movimiento depende de la temperatura, siendo mayor conforme más alto es el valor de dicha temperatura.

SÓLIDOS
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.

LÍQUIDOS

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.

Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

GASES

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión

4. ¿Cómo explica la teoría cinético-molecular los cambios de estado? Tarea para casa
5. Tenemos encerrado un gas en el interior de un globo a una temperatura de 25ºC. ¿A qué se debe la presión del gas en el interior del globo?

a)      La presión es debida a la cantidad de partículas del gas en el interior del globo. A más partículas, más presión tendrá, independientemente de la temperatura.

b)      La presión es debida al choque de unas partículas de gas con otras partículas de gas. Más choques entre ellas, más presión.

c)      La presión es debida al choque de las partículas del gas con las paredes del globo.

6. ¿Cómo influye la temperatura en la presión que ejerce un gas?

a) No hay ningún efecto de la temperatura sobre la presión que ejerce un gas.

b) A mayor temperatura aumenta la energía cinética de vibración de las partículas pero la presión se mantiene constante.

c) La presión disminuye la aumentar la temperatura.

d) La presión aumenta al aumentar la temperatura.

e) Ninguna de las otras afirmaciones es correcta.

7. Rellenar la siguiente tabla:

	SÓLIDOS	LÍQUIDOS	GASES
COMPRESIBILIDAD	No se pueden comprimir	No se pueden comprimir	Sí pueden comprimirse
VOLUMEN	Constante	Constante	Variable
FORMA	Constante	Variable	Variable
GRADOS DE LIBERTAD	Vibración	Vibración, rotación y traslación restringidas	Vibración, rotación, traslación
EXPANSIBILIDAD	No se expanden	No se expanden	Sí se expanden
Fuerzas entre partículas	Muy fuertes	Fuertes	Muy débiles
Disposición de las partículas	Ordenadas en posiciones fijas y cercanas	Bastante desordenadas y cercanas	Totalmente desordenadas y alejadas unas de otras

8. ¿Qué es un cambio de estado? Tarea para casa

 

9. ¿A qué estado de agregación corresponde?

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