CLASE 43-44 3ºA: QUÍMICA INORGÁNICA

Hola a todos:

En la clase del viernes y de hoy hemos practicado la formulación inorgánica.

¿Por qué necesitamos formular y nombrar compuestos químicos?

 

En la Naturaleza existen millones de compuestos químicos. Como ya sabes, un compuesto químico está formado por la unión de uno o varios elementos combinados en proporciones fijas y que se pueden separar por métodos químicos. A medida que el hombre los ha ido conociendo, surgió la necesidad de desarrollar un método para poder entenderse y evitar que un mismo compuesto fuese nombrado de formas distintas según el criterio de cada uno.

La nomenclatura actual está sistematizada mediante las reglas propuestas por la IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry), una comisión que, de forma periódica, revisa y actualiza la nomenclatura Química. Con estos apuntes vamos a aprender a

Práctica la formulación inorgánica

A contiuación os cuelgo links muy útiles para estudiar la química inorgánica:

Construye moléculas

Formulación inorgánica interactiva

 

Con lo que hemos dado hasta ahora podéis practicar todos lo compuestos binarios.

Saludos..

CLASE 44 3º B: CONTINUACIÓN DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

Hola a todos:

En la clase del viernes continuamos con la química inorgánica. Con lo que hemos visto ya podemos formular compuestos binarios. Para casa tenéis de deberes terminar la hoja de ejercicios. Prácticar....

Hasta mañana...

CLASE 43 3º B- DEBATE ENERGÍA NUCLEAR- RECUPERACIONES

Hola a todos:

Se organizo en clase un debate sobre la Energía Nuclear ante la polémica nuclear desatado en los últimos dias tras los incidentes de la planta de Fukushima ocasionados por el terremoto y posterior tsunami que asolaron el país nipón.

¿ENERGÍA NUCLEAR?

A continuación se exponen algunos de los pros y contras que se han visto en el aula:

Pros

• Produce más energía que el resto de alternativas.
• Los gastos de funcionamiento de un reactor nuclear son relativamente bajos.
• No emite CO2 a la atmósfera.

Contras

• Los desechos duran miles de años
• Se puede utilizar para armas.
• Los accidentes en plantas nucleares son muy peligrosos

Ahora tú decides

Hasta mañana.

CLASE 42 3ºA: RESULTADOS DE LOS EXAMENES - RECUPERACIONES

Hola a todos:

En la clase de hoy vimos los resultados de los examenes y la nota de evaluación. Además expusimos las opiniones sobre la Energía Nuclear.

Había diversidad de opiniones, lo cual fue bueno para establecer un debate sobre ello.

Hasta el viernes....

CLASE 41 3ºA- 42 3ºB: EXAMEN UD.5

Hola:

El viernes 18-03-2011 hicimos el examen de la UD.5, en general los resultados han sido aceptables pero podían haber sido mucho mejores.


Espero que paséis un buen fin de semana.
Patricia

CLASE 40 3º A- CLASE 41 3ºB: REALIZACIÓN EXAMEN TIPO UD.5

Hola a todos:

El martes en 3ºA y miércoles en 3ºB hicimos un examen tipo. Os lo cuelgo a continuación:

Hasta lueguin

CLASE 40 3ºB: INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA INORGÁNICA

Hola en 3º B hemos tenido una clase más y ya nos hemos introducido en el apasionante mundo de la formulación inorgánica.

¿Por qué necesitamos formular y nombrar compuestos químicos?

 

En la Naturaleza existen millones de compuestos químicos. Como ya sabes, un compuesto químico está formado por la unión de uno o varios elementos combinados en proporciones fijas y que se pueden separar por métodos químicos. A medida que el hombre los ha ido conociendo, surgió la necesidad de desarrollar un método para poder entenderse y evitar que un mismo compuesto fuese nombrado de formas distintas según el criterio de cada uno.

La nomenclatura actual está sistematizada mediante las reglas propuestas por la IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry), una comisión que, de forma periódica, revisa y actualiza la nomenclatura Química. Con estos apuntes vamos a aprender a

Práctica la formulación inorgánica

A contiuación os cuelgo links muy útiles para estudiar la química inorgánica:

Construye moléculas

Formulación inorgánica interactiva

Saludos..

 

CLASE 39 3ºB-3ºA: RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS -

Hola a todos.

El miércoles en 3ºB y el viernes en 3ºA hicimos problemas tipo examen. Estos ejercicios serán del estilo de los del examen.

Ten en cuenta estos conceptos:

Masa molecular (M) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos unidades de masa atómica. Por ejemplo, el peso molecular del agua, H 2O, es 18.0 uma.

átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en los

Masa molar (M) de una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. El carbono-12 tiene, por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, la masa

molar en gramos por mol es numéricamente igual a  la masa molecular en unidades de masa

atómica.

Cocepto de mol (n)

Antes de hablar de este concepto, hablaremos de un concepto por todos conocido.

Imagina una docena de huevos.

Cuando hablamos de docena, hablamos de un concepto que está referido a una cantidad conocida. 12

1/2 docena de manzanas=6 manzanas

Lo mismo ocurre con el concepto de MOL.

Cuando hablamos de mol, nos referimos a una cantidad, pero no de huevos ni manzanas, sino que de átomos, moléculas, iones, etc.

Esta cantidad es:

6,02 X 10 23                      602.000.000.000.000.000.000.000mol.

Usos de este concepto:

Por ejemplo, para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula. Para determinar esto es necesario conocer cuántos gramos hay de este átomo o molécula, y cuál es su peso atómico o molecular.Usando la siguiente igualdad:

mol = Gramos del átomo o molécula/Peso atómico o Peso Molecular

Saludos..