CLASE 39 3ºB-3ºA: RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS -

Hola a todos.

El miércoles en 3ºB y el viernes en 3ºA hicimos problemas tipo examen. Estos ejercicios serán del estilo de los del examen.

Ten en cuenta estos conceptos:

Masa molecular (M) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos unidades de masa atómica. Por ejemplo, el peso molecular del agua, H 2O, es 18.0 uma.

átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en los

Masa molar (M) de una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. El carbono-12 tiene, por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, la masa

molar en gramos por mol es numéricamente igual a  la masa molecular en unidades de masa

atómica.

Cocepto de mol (n)

Antes de hablar de este concepto, hablaremos de un concepto por todos conocido.

Imagina una docena de huevos.

Cuando hablamos de docena, hablamos de un concepto que está referido a una cantidad conocida. 12

1/2 docena de manzanas=6 manzanas

Lo mismo ocurre con el concepto de MOL.

Cuando hablamos de mol, nos referimos a una cantidad, pero no de huevos ni manzanas, sino que de átomos, moléculas, iones, etc.

Esta cantidad es:

6,02 X 10 23                      602.000.000.000.000.000.000.000mol.

Usos de este concepto:

Por ejemplo, para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula. Para determinar esto es necesario conocer cuántos gramos hay de este átomo o molécula, y cuál es su peso atómico o molecular.Usando la siguiente igualdad:

mol = Gramos del átomo o molécula/Peso atómico o Peso Molecular

Saludos..