CLASE 25 3ºA-3ºB: REPASO DE LA UD.3-NOTAS DE EVALUACIÓN

Hola:

En la clase del último día vimos las notas de evaluación. En general bien, pero animaros para subir la nota en la segunda evaluación.

Hasta lueguin....

CLASE 24: EXAMEN DE LA UD.3

Hola a todos:

Los examenes que hicimos el viernes son los siguientes:

EXAMEN 3º A

1.- Indica razonadamente cuáles sustancias son puras y cuáles mezclas:

a) Agua potable           b) Agua destilada         c) Oro  d) Detergente en polvo                 

(1 punto)

2.- El agua y el hielo es la misma sustancia en diferentes estados de agregación. Una mezcla de agua

con hielo, ¿la clasificarías como sistema homogéneo o heterogéneo? ¿Por qué?

(1 punto)

3.- Pon un ejemplo de disoluciones con los componentes que se indican a continuación:

a)      Sólido en sólido

b)     Líquido en líquido

c)      Sólido en líquido

 (1 punto)

4.- Indica los tipos de disolución que hay según la cantidad de soluto en relación con la de disolvente.

(1 punto)

5.- Realiza un esquema de separación para una mezcla de sal común y limaduras de hierro.

Datos: la sal es un soluto soluble en agua y no tiene propiedades magnéticas; y el hierro no

es soluble en agua y tiene propiedades magnéticas.

(1 punto)

6.- En una disolución hay 10 gramos de soluto y 50 g de disolvente líquido. La disolución ocupa 55 mL.

Calcula la concentración en % en masa y en gramos por litro.

(2 puntos)

7.- ¿Cuáles son los factores que influyen en la solubilidad?

(1 punto)

8.- La solubilidad del sulfato de hierro (II) a 20 º C es de 16 g de soluto en 100 g de agua.

a)      ¿Qué sucede si disuelvo 15 g de sulfato de hierro (II) en 150 g de agua?

b)     ¿Qué cantidad máxima de sulfato de hierro (II) se puede disolver en 250 g de agua?

(1 punto)

EXAMEN 3º B

1.- Indica razonadamente cuáles sustancias son puras y cuáles mezclas:

a) Refresco                  b) Uranio         c) Cobre          d) Agua azucarada                        

(1 punto)

2.- ¿Qué diferencias hay entre sustancia pura y disolución?

(1 punto)

3.- Pon un ejemplo de disoluciones con los componentes que se indican a continuación:

a)      Sólido en sólido

b)     Líquido en líquido

c)      Sólido en líquido

 (1 punto)

4.- Indica los tipos de disolución que hay según la cantidad de soluto en relación con la de disolvente.

(1 punto)

5.- Indica qué métodos de separación utilizarías para obtener los componentes de las siguientes mezclas.

 Dibuja un esquema del proceso:

a)      Arena y sal

b)     Agua y aceite

c)      Arena y limaduras de hierro

d)     Agua y sal

(2 puntos)

6.- En una disolución hay 10 gramos de soluto y 50 g de disolvente líquido. La disolución ocupa 55 mL.

Calcula la concentración en % en masa y en gramos por litro.

(2 puntos)

7.- ¿Cuáles son los factores que influyen en la solubilidad?

(1 punto)

8.- La solubilidad del sulfato de hierro (II) a 20 º C es de 16 g de soluto en 100 g de agua.

¿Qué cantidad máxima de sulfato de hierro (II) se puede disolver en 500 g de agua?

(1 punto)

En general los resultados han sido satisfactorios.

Hasta el martes o el miércoles.

CLASE 23 3ºA-3ºB: EXAMEN PARA SUBIR NOTA DE FACTORES DE CONVERSIÓN Y EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN

Hola a todos:

Espero que estéis teniendo un buen puente. En la pasada clase realizamos un examen de factores de conversión para subir nota. Las preguntas del mismo fueron las siguientes:

Además vimos tres formas posibles para expresar la concentración de una sustancia. Recordad que el viernes es el examen de la UD.3.

¡¡¡¡¡¡¡¡¡Feliz puente!!!!!!!!!!!

RECORDAD EL VIERNES 03 DE DICIEMBRE EXAMEN

El viernes es el examen de factores de conversión. ¡¡¡¡¡Estudia!!!! Es para subir nota, si la nota es más baja que el anterior de factores te pondré la otra para el cálculo de la nota final.

CLASE 22 3ºA-3ºB: DISOLUCIONES

Hemos vismo lo siguiente en clase:

Una disolución es una mezcla homogénea (_________________________________)

En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución

• Soluto, es la sustancia que se disuelve.
• Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto.
• Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente

En aquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente se considera disolvente al componente que está en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción.

-         Escribe un ejemplo de disolución e indica cuál es el soluto y el disolvente.

TIPOS DE DISOLUCIONES

Las disoluciones se pueden clasificar atendiendo a varios criterios. Uno de ellos es el estado de agregación del disolvente y del soluto

SOLUTO	DISOLVENTE	UN EJEMPLO DE ESTA DISOLUCIÓN….
Gas	Gas
	Líquido
	Sólido
Líquido	Gas
	Líquido
	Sólido
Sólido	Gas
	Líquido
	Sólido

Aunque todas las combinaciones son posibles, no todas son igualmente de abundantes en el medio natural. De hecho, la inmensa mayoría de las disoluciones de la naturaleza comparten un mismo protagonista, el agua. Por ello el agua es considerada el disolvente universal.

Como las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, se hace necesario establecer una forma para poder indicar estas cantidades, lo que se conoce con el nombre de concentración de la disolución.

Una manera (muy poco precisa) de indicar la concentración de una disolución es con las palabras: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.

• Disolución diluida: aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto.
• Disolución concentrada: si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto.
• Disolución saturada: se obtiene cuando se añadido la máxima cantidad de soluto que es posible disolver en el disolvente, es decir, se llega al límite de las solubilidades de disolución del soluto.

Si se añade más soluto a una disolución saturada y se consigue disolver un poco más se obtiene una disolución inestable que se denomina sobresaturada.

¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?

Podemos contestar que una cantidad máxima. Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, “posando”  en el fondo del recipiente.

La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores:

Ÿ      De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros.

Ÿ      De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura.

Para casa deberes página 69 número 19

Hasta lueguin

CLASE 21 3ºA-3ºB: LABORATORIO (SEPARACIÓN DE MEZCLAS)

-         HETEROGÉNEAS (presentan un aspecto no uniforme)

·        Filtración (sólido-líquido) consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla.

·        Decantación (líquidos inmiscibles, tienen distinta densidad)  se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. Se utiliza un embudo de decantación.

·        Separación magnética (un componente propiedades magnéticas) con ayuda de un imán las partículas que poseen propiedades magnéticas son retiradas con facilidad.

·        Tamizado (sólidos con distintos tamaños de partículas) utilizando un tamiz  apropiado retenemos en él las partículas más gruesas.

-         HOMOGÉNEAS (presentan un aspecto uniforme)

•       Cristalización (sólido-líquido), utilizando un cristalizador, evaporando el líquido; el sólido queda entonces en el fondo.

·        Destilación (líquidos con distinto punto de ebullición) se realiza con un destilador, al calentar la mezcla en dicho instrumento, el líquido con menor punto de ebullición se vaporiza y pasa por un tubo refrigerante. En este tubo se condesa para recogerse luego en estado puro.

RECORDAD QUE ESTE VIERNES ES EL EXAMEN DE FACTORES DE CONVERSIÓN PARA SUBIR NOTA. REPASA PARA QUE TU NOTA MEDIA MEJORE.

CLASE 19 EXAMEN CLASE 20 3º A 3º B: NOTAS EXAMEN-CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Hola a todos:

En la clase  de hoy dimos las notas del examen del viernes. Se trataron los siguientes temas:

- Clasificación de la materia

- Procesos químicos y físicos. Se utilizan para realizar los siguientes procesos.

Las tareas para casa son: página 53 números 4 y 5- página 68 números 5 y 6

Hasta el viernes.

CLASE 18 3ºA-3ºB: REPASO ANTES DEL EXAMEN TEMA 2

Hola:

En la clase antes del examen hicimos ejercicios tipo examen. Realizamos las siguientes cuestiones:

4. Cómo explica la teoría cinético-molecular los cambios de estado?

• En el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más deprisa, pero conservan sus posiciones.
• Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión (0ºC) la velocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo la temperatura se mantiene constante.
• En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente.
• Cuando la temperatura del líquido alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, además de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formándose las típicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energía comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cambia (100ºC).
• En el estado de vapor, las partículas de agua se mueven libremente, ocupando mucho más espacio que en estado líquido. Si calentamos el vapor de agua, la energía la absorben las partículas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

8. ¿Qué es un cambio de estado?

Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.

9. Hacer un esquema donde aparezcan todos los cambios de estado. Definir los cambios.

10. Rellena los siguientes huecos:

Es una curva de__________________calentamiento_____________

La temperatura de fusión es de ____________-30 º C________

La temperatura de ebullición es de_________20 ºC_________

La temperatura de solidificación es_______-30ºC______ y de condensación es de___20 ºC________

13. Ana tiene unas bolas de petanca de acero inoxidable. Su hermano Juan tiene otras de idéntica forma y tamaño, pero de aluminio, que son menos pesadas. Cada uno llena un cubo con agua hasta el borde e introduce cuidadosamente en él sus dos bolas de petanca, recogiendo, en una probeta graduada, el agua que se derrama. ¿Qué volumen recogerá Ana, más, menos, o igual volumen que Juan?

Igual Ambas bolas tienen el mismo tamaño luego tendrán el mismo volumen. Por tanto, ambas derramarán la misma cantidad de agua.

Al ser ambas esferas de igual volumen, al ser la densidad del aluminio menor que la del acero, la de acero tendrá más masa (pesará más) que la de aluminio.

14. Sabiendo que una esfera maciza de 3cm de radio tiene una masa de 12.3g, calcular la densidad del material en unidades del Sistema Internacional.

V=1,13 10^{-4 m3}                         ρ=109 kg/m³

15. Completa  la siguiente tabla:

Sustancia	Punto de  fusión (ºC)	Punto de  ebullición (ºC)	Estado a 20ºC	Estado a 1000ºC
Alcohol	-117	78	L	G
Agua	0	100	L	G
Hierro	1539	2750	S	S
Cobre	1083	2600	S	S
Aluminio	660	2400	S	L
Plomo	328	1750	S	L
Mercurio	-39	357	L	G

16. Pon ebullición o evaporación según corresponda:

Ebullición	Evaporación
Se produce a una temperatura determinada (punto de ebullición).	Se produce a cualquier temperatura.
Afecta a todo el líquido.	Afecta a la superficie del líquido.
Se efectúa de forma tumultuosa.	No cambia la apariencia tranquila del líquido.

17. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Charles:

El volumen lo podemos expresar en cm³ y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en cm³, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.

V2=247 cm3

18. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? Sabiendo que una atm=760 mmHg

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P₁.V₁ = P₂.V₂

 Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:



19. Calcula el volumen en litros que tendrán 2 kg de poliestireno expandido (densidad = 0,92 g / cm³).

m = 2 kg= 2 · 1000= 2000 g  

Si queremos evitar cambiar las unidades de densidad, al tener la d = 0,92 g/cm³ densidad en g / cm³, la masa debería estar en g y el volumen saldrá en cm<sup>3

V=2174 cm3</sup>

Hasta el viernes