CLASE 25 3ºA-3ºB: REPASO DE LA UD.3-NOTAS DE EVALUACIÓN

Hola:

En la clase del último día vimos las notas de evaluación. En general bien, pero animaros para subir la nota en la segunda evaluación.

Hasta lueguin....

CLASE 24: EXAMEN DE LA UD.3

Hola a todos:

Los examenes que hicimos el viernes son los siguientes:

EXAMEN 3º A

1.- Indica razonadamente cuáles sustancias son puras y cuáles mezclas:

a) Agua potable           b) Agua destilada         c) Oro  d) Detergente en polvo                 

(1 punto)

2.- El agua y el hielo es la misma sustancia en diferentes estados de agregación. Una mezcla de agua

con hielo, ¿la clasificarías como sistema homogéneo o heterogéneo? ¿Por qué?

(1 punto)

3.- Pon un ejemplo de disoluciones con los componentes que se indican a continuación:

a)      Sólido en sólido

b)     Líquido en líquido

c)      Sólido en líquido

 (1 punto)

4.- Indica los tipos de disolución que hay según la cantidad de soluto en relación con la de disolvente.

(1 punto)

5.- Realiza un esquema de separación para una mezcla de sal común y limaduras de hierro.

Datos: la sal es un soluto soluble en agua y no tiene propiedades magnéticas; y el hierro no

es soluble en agua y tiene propiedades magnéticas.

(1 punto)

6.- En una disolución hay 10 gramos de soluto y 50 g de disolvente líquido. La disolución ocupa 55 mL.

Calcula la concentración en % en masa y en gramos por litro.

(2 puntos)

7.- ¿Cuáles son los factores que influyen en la solubilidad?

(1 punto)

8.- La solubilidad del sulfato de hierro (II) a 20 º C es de 16 g de soluto en 100 g de agua.

a)      ¿Qué sucede si disuelvo 15 g de sulfato de hierro (II) en 150 g de agua?

b)     ¿Qué cantidad máxima de sulfato de hierro (II) se puede disolver en 250 g de agua?

(1 punto)

EXAMEN 3º B

1.- Indica razonadamente cuáles sustancias son puras y cuáles mezclas:

a) Refresco                  b) Uranio         c) Cobre          d) Agua azucarada                        

(1 punto)

2.- ¿Qué diferencias hay entre sustancia pura y disolución?

(1 punto)

3.- Pon un ejemplo de disoluciones con los componentes que se indican a continuación:

a)      Sólido en sólido

b)     Líquido en líquido

c)      Sólido en líquido

 (1 punto)

4.- Indica los tipos de disolución que hay según la cantidad de soluto en relación con la de disolvente.

(1 punto)

5.- Indica qué métodos de separación utilizarías para obtener los componentes de las siguientes mezclas.

 Dibuja un esquema del proceso:

a)      Arena y sal

b)     Agua y aceite

c)      Arena y limaduras de hierro

d)     Agua y sal

(2 puntos)

6.- En una disolución hay 10 gramos de soluto y 50 g de disolvente líquido. La disolución ocupa 55 mL.

Calcula la concentración en % en masa y en gramos por litro.

(2 puntos)

7.- ¿Cuáles son los factores que influyen en la solubilidad?

(1 punto)

8.- La solubilidad del sulfato de hierro (II) a 20 º C es de 16 g de soluto en 100 g de agua.

¿Qué cantidad máxima de sulfato de hierro (II) se puede disolver en 500 g de agua?

(1 punto)

En general los resultados han sido satisfactorios.

Hasta el martes o el miércoles.

CLASE 23 3ºA-3ºB: EXAMEN PARA SUBIR NOTA DE FACTORES DE CONVERSIÓN Y EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN

Hola a todos:

Espero que estéis teniendo un buen puente. En la pasada clase realizamos un examen de factores de conversión para subir nota. Las preguntas del mismo fueron las siguientes:

Además vimos tres formas posibles para expresar la concentración de una sustancia. Recordad que el viernes es el examen de la UD.3.

¡¡¡¡¡¡¡¡¡Feliz puente!!!!!!!!!!!

RECORDAD EL VIERNES 03 DE DICIEMBRE EXAMEN

El viernes es el examen de factores de conversión. ¡¡¡¡¡Estudia!!!! Es para subir nota, si la nota es más baja que el anterior de factores te pondré la otra para el cálculo de la nota final.

CLASE 22 3ºA-3ºB: DISOLUCIONES

Hemos vismo lo siguiente en clase:

Una disolución es una mezcla homogénea (_________________________________)

En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución

• Soluto, es la sustancia que se disuelve.
• Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto.
• Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente

En aquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente se considera disolvente al componente que está en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción.

-         Escribe un ejemplo de disolución e indica cuál es el soluto y el disolvente.

TIPOS DE DISOLUCIONES

Las disoluciones se pueden clasificar atendiendo a varios criterios. Uno de ellos es el estado de agregación del disolvente y del soluto

SOLUTO	DISOLVENTE	UN EJEMPLO DE ESTA DISOLUCIÓN….
Gas	Gas
	Líquido
	Sólido
Líquido	Gas
	Líquido
	Sólido
Sólido	Gas
	Líquido
	Sólido

Aunque todas las combinaciones son posibles, no todas son igualmente de abundantes en el medio natural. De hecho, la inmensa mayoría de las disoluciones de la naturaleza comparten un mismo protagonista, el agua. Por ello el agua es considerada el disolvente universal.

Como las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, se hace necesario establecer una forma para poder indicar estas cantidades, lo que se conoce con el nombre de concentración de la disolución.

Una manera (muy poco precisa) de indicar la concentración de una disolución es con las palabras: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.

• Disolución diluida: aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto.
• Disolución concentrada: si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto.
• Disolución saturada: se obtiene cuando se añadido la máxima cantidad de soluto que es posible disolver en el disolvente, es decir, se llega al límite de las solubilidades de disolución del soluto.

Si se añade más soluto a una disolución saturada y se consigue disolver un poco más se obtiene una disolución inestable que se denomina sobresaturada.

¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?

Podemos contestar que una cantidad máxima. Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, “posando”  en el fondo del recipiente.

La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores:

Ÿ      De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros.

Ÿ      De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura.

Para casa deberes página 69 número 19

Hasta lueguin

CLASE 21 3ºA-3ºB: LABORATORIO (SEPARACIÓN DE MEZCLAS)

-         HETEROGÉNEAS (presentan un aspecto no uniforme)

·        Filtración (sólido-líquido) consiste en pasar una mezcla a través de un medio poroso o filtro, donde se retiene la mayor parte de los componentes sólidos de la mezcla.

·        Decantación (líquidos inmiscibles, tienen distinta densidad)  se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. Se utiliza un embudo de decantación.

·        Separación magnética (un componente propiedades magnéticas) con ayuda de un imán las partículas que poseen propiedades magnéticas son retiradas con facilidad.

·        Tamizado (sólidos con distintos tamaños de partículas) utilizando un tamiz  apropiado retenemos en él las partículas más gruesas.

-         HOMOGÉNEAS (presentan un aspecto uniforme)

•       Cristalización (sólido-líquido), utilizando un cristalizador, evaporando el líquido; el sólido queda entonces en el fondo.

·        Destilación (líquidos con distinto punto de ebullición) se realiza con un destilador, al calentar la mezcla en dicho instrumento, el líquido con menor punto de ebullición se vaporiza y pasa por un tubo refrigerante. En este tubo se condesa para recogerse luego en estado puro.

RECORDAD QUE ESTE VIERNES ES EL EXAMEN DE FACTORES DE CONVERSIÓN PARA SUBIR NOTA. REPASA PARA QUE TU NOTA MEDIA MEJORE.

CLASE 19 EXAMEN CLASE 20 3º A 3º B: NOTAS EXAMEN-CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Hola a todos:

En la clase  de hoy dimos las notas del examen del viernes. Se trataron los siguientes temas:

- Clasificación de la materia

- Procesos químicos y físicos. Se utilizan para realizar los siguientes procesos.

Las tareas para casa son: página 53 números 4 y 5- página 68 números 5 y 6

Hasta el viernes.